التفاعل طارد للحرارة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية لذا h؟
حل سؤال التفاعل طارد للحرارة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية لذا h
في سبيل تحقيق النجاح والتفوق زوار منصة موقع نـهــج الأوائـــل الباحثين عن الإجابة الصحيحة للسؤال: التفاعل طارد للحرارة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية لذا h الذي من خلاله حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
التفاعل طارد للحرارة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية لذا h
الجواب الصحيح هو
سالبة.
التفاعل طارد للحرارة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية لذا H سالبة لان المحتوى الحراري للنواتج يكون أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات.
التفاعل الناشر للحرارة(أو التفاعل الطارد للحرارة أو المنتج للحرارة) هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة . وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا إمداده بحرارة من الخارج.
مثال على التفاعل الناشر للحرارة ، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين).
يتم التعبير عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي:
المتفاعلات ← النواتج + طاقة.
وعند استخدام مسعر يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفا عل أكبر كثيرا من حرارة المسعر . وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الذي يتم به . مثال على ذلك : نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله . ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقة حرارية أكبر .
في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل ،التي تتولد عند تكون روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة .
ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من السخانة (إنثالبي)، ΔH، لأى تفاعل كيميائي. ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة، ΔH، لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH، المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي: ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج.
ولأى تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة:
2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g
ΔH = −83.6 kJ/mol of O2
في ختام مقالنا وضحنا لكم إجابة السؤال التفاعل طارد للحرارة يصاحبه انطلاق طاقة حرارية لذا h