افترض أن لديك 2.56 g من خليط مكون من كلوريد الصوديوم وكلوريد الباريوم فسر كيف يمكن استعمال تفاعل الترسيب لتحديد مقدار كل مركب في الخليط؟
حفظكم الله أينما كنتم أحبتي الطلاب والطالبات الباحثين على اجابة السؤال افترض أن لديك 2.56 g من خليط مكون من كلوريد الصوديوم وكلوريد الباريوم فسر كيف يمكن استعمال تفاعل الترسيب لتحديد مقدار كل مركب في الخليط في موقع نـهـج الأوائـل الذي من خلاله تحصلون حل الأسئلة الدراسية بالإضافة الي حلول الاختبارات المركزية والنهائية، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
افترض أن لديك 2.56 g من خليط مكون من كلوريد الصوديوم وكلوريد الباريوم فسر كيف يمكن استعمال تفاعل الترسيب لتحديد مقدار كل مركب في الخليط
أنُه لـمـن دواعـي سرورنا نحن فريق موقع ( نـهــج الأوائــل ) أن نقدم حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك ، وللتسهيل عليكم في الإجابة لأي سؤال يرجى كتابة نهج الأوائل في نهاية السؤال في بحث جوجل حتي يظهر لكم موقع نهج الأوائل وبه الإجابة النموذجية . والله ولي التوفيق, وفيما يلي نعرض لكم حل السؤال الآتي:
افترض أن لديك 2.56 g من خليط مكون من كلوريد الصوديوم وكلوريد الباريوم فسر كيف يمكن استعمال تفاعل الترسيب لتحديد مقدار كل مركب في الخليط
الإجابة الصحيحة هي
- نذيب المخلوط في ماء مقطّر.
- نضيف محلول إضافي يحتوي على الأنيون مثل الكربونات، الكرومات والكبريتات التي ترسب أيونات الباريوم جميعها.
- نرشح الراسب ونجففه ونقيس كتلته.
- نحسب عدد مولات مركّب الباريوم المتكون، الذي يساوي عدد مولات كلوريد الباريوم في المخلوط الأصلي.
- نحسب كتلة كلوريد الباريوم في المخلوط الأصلي، فيكون المتبقي من الخليط الأصلي هو كلوريد الصوديوم.