تسجيل الدخول
تذكر
تسجيل
الأسئلة
الأسئلة غير المجابة
اطرح سؤالاً
اطرح سؤالاً
آخر الأسئلة في وسم →
0
تصويتات
1
إجابة
معادلة نصف تفاعل الاختزال لهذا التفاعل sncl4 aq fe s → sncl2 s fecl3 aq هي
سُئل
أكتوبر 10
بواسطة
الأستاذة أمل
معادلة
نصف
تفاعل
الاختزال
لهذا
التفاعل
sncl4
aq
fe
s
→
sncl2
fecl3
هي
0
تصويتات
1
إجابة
اختر الإجابات الصحيحة من بين البدائل؛ لتصبح الجملة صحيحة : إذا علمت أن التفاعل : (2no(g) + o2(g) → 2no2(g من الرتبة الأولى بالنسبة للاكسجين، والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة .فما القانون العام لسرعة التفاعل؟
سُئل
ديسمبر 31، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
نهج الأوائل
اختر
الإجابات
الصحيحة
من
بين
البدائل؛
لتصبح
الجملة
صحيحة
إذا
علمت
أن
التفاعل
2no
g
o2
→
2no2
الرتبة
الأولى
بالنسبة
للاكسجين،
والرتبة
الكلية
للتفاعل
هي
الثالثة
فما
القانون
العام
لسرعة
التفاعل؟
0
تصويتات
1
إجابة
إذا علمت أن التفاعل (g(2NO2) → g(O2) + g(2NO من الرتبة األولى بالنسبة الاكسجين والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة فما القانون العام لسرعة التفاعل
سُئل
ديسمبر 31، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
نهج الأوائل
إذا
علمت
أن
التفاعل
g
2no2
→
o2
2no
من
الرتبة
األولى
بالنسبة
الاكسجين
والرتبة
الكلية
للتفاعل
هي
الثالثة
فما
القانون
العام
لسرعة
0
تصويتات
1
إجابة
اختر الإجابات الصحيحة من بين البدائل؛ لتصبح الجملة صحيحة إذا علمت أن التفاعل : (2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g من الرتبة الأولى بالنسبة للاكسجين، والرتبة الكلية للتفاعل هي الرتبة الثالثة .فما القانون العام لسرعة التفاعل ؟
سُئل
نوفمبر 29، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
سحر
اختر
الإجابات
الصحيحة
من
بين
البدائل؛
لتصبح
الجملة
صحيحة
إذا
علمت
أن
التفاعل
2no
g
o2
→
2no2
الرتبة
الأولى
بالنسبة
للاكسجين،
والرتبة
الكلية
للتفاعل
هي
الثالثة
فما
القانون
العام
لسرعة
؟
0
تصويتات
1
إجابة
التفاعل الإجمالي H2 + Br2 → 2HBr تتكون آليته من ثلاث خطوات هي أ- سريعة Br2 ⇌ D Br + Br ب- بطيئة Br + 1/2H2 → HBr + H ج- سريعة H + Br2 → HBr + Br المطلوب إثبات أن سرعة التفاعل الإجمالي المتفق مع هذه الآلية هو
سُئل
نوفمبر 28، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
سحر
التفاعل
الإجمالي
h2
br2
→
2hbr
تتكون
آليته
من
ثلاث
خطوات
هي
أ-
سريعة
⇌
d
br
ب-
بطيئة
1
2h2
hbr
h
ج-
المطلوب
إثبات
أن
سرعة
المتفق
مع
هذه
الآلية
هو
0
تصويتات
1
إجابة
استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب rxnH∆ للتفاعل الآتي : CH4+2Cl2 → CCl4 + 2H2 تساوي مع العلم بأن kJ74.81-=(f(CH4H∆ kJ128.2-=(f(CCl4H∆
سُئل
نوفمبر 25، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
سحر
استعمل
حرارة
التكوين
القياسية
لحساب
rxnh∆
للتفاعل
الآتي
ch4
2cl2
→
ccl4
2h2
تساوي
مع
العلم
بأن
kj74
81-
f
ch4h∆
kj128
2-
ccl4h∆
0
تصويتات
1
إجابة
أكمل الفقرة أدناه باستعمال المصطلح المناسب لتصبح الجملة صحيحة : استعمل حرارة التكوين القياسية لحساب rxnH∆للتفاعل الآتي : CH4+2Cl2 → CCl4 + 2H2 تساوي ... مع العلم بأن : kJ74.81-=(f(CH4H∆ kJ128.2-=(f(CCl4H∆
سُئل
نوفمبر 25، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
سحر
أكمل
الفقرة
أدناه
باستعمال
المصطلح
المناسب
لتصبح
الجملة
صحيحة
استعمل
حرارة
التكوين
القياسية
لحساب
rxnh∆للتفاعل
الآتي
ch4
2cl2
→
ccl4
2h2
تساوي
مع
العلم
بأن
kj74
81-
f
ch4h∆
kj128
2-
ccl4h∆
0
تصويتات
1
إجابة
اختر الاجابة الصحيحة من بين البدائل التالية تصبح كمية الحرارة الناتجة من احتراق مول من الاستلين C2H2 حسب المعادلة الموزونة هي 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g)+ 2H2O(g علما بأن المحتوى الحرارى للموادكالتالي CO2 =-94 kJ H2O = -75.8 kJ C2H2 = 54.2 kJ
سُئل
نوفمبر 25، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
سحر
اختر
الاجابة
الصحيحة
من
بين
البدائل
التالية
تصبح
كمية
الحرارة
الناتجة
احتراق
مول
الاستلين
c2h2
حسب
المعادلة
الموزونة
هي
2c2h2
g
5o2
→
4co2
2h2o
علما
بأن
المحتوى
الحرارى
للموادكالتالي
co2
-94
kj
h2o
-75
8
54
2
0
تصويتات
1
إجابة
ينص قانون القياس المنطقي إنه إذا كانت العبارتان الشرطيتان p → q ، q → r صحيحتين، فإنه ينتج عن ذلك عبارة شرطية صحيحة أيضا هي
سُئل
سبتمبر 13، 2023
في تصنيف
حلول تعليمية
بواسطة
الأستاذة أمل
ينص
قانون
القياس
المنطقي
إنه
إذا
كانت
العبارتان
الشرطيتان
p
→
q
،
r
صحيحتين،
فإنه
ينتج
عن
ذلك
عبارة
شرطية
صحيحة
أيضا
هي
0
تصويتات
1
إجابة
ينص قانون القياس المنطقي إنه إذا كانت العبارتان الشرطيتان p → q ، q → r صحيحتين، فإنه ينتج عن ذلك ع ؟
سُئل
سبتمبر 5، 2023
في تصنيف
حلول تعليمية
بواسطة
سحر
ينص
قانون
القياس
المنطقي
إنه
إذا
كانت
العبارتان
الشرطيتان
p
→
q
،
r
صحيحتين،
فإنه
ينتج
عن
ذلك
ع
؟
لمشاهدة المزيد، انقر على
القائمة الكاملة للأسئلة
أو
الوسوم الشائعة
.
مرحبًا بك إلى نهج الأوائل، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين.
...