صمّم جدولاً لكتابة تراكيز المواد المتفاعلة في المعادلة التالية مبتدءاً ب 0.1 لكل المتفاعلات ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية: النواتج aA + bB + cC؟
حفظكم الله أينما كنتم أحبتي الطلاب والطالبات الباحثين على اجابة السؤال صمّم جدولاً لكتابة تراكيز المواد المتفاعلة في المعادلة التالية مبتدءاً ب 0.1 لكل المتفاعلات ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية: النواتج aA + bB + cC
في موقع نـهـج الأوائـل الذي من خلاله تحصلون حل الأسئلة الدراسية بالإضافة الي حلول الاختبارات المركزية والنهائية، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
صمّم جدولاً لكتابة تراكيز المواد المتفاعلة في المعادلة التالية مبتدءاً ب 0.1 لكل المتفاعلات ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية: النواتج aA + bB + cC؟
أنُه لـمـن دواعـي سرورنا نحن فريق موقع ( نـهــج الأوائــل ) أن نقدم حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك ، وللتسهيل عليكم في الإجابة لأي سؤال يرجى كتابة نهج الأوائل في نهاية السؤال في بحث جوجل حتي يظهر لكم موقع نهج الأوائل وبه الإجابة النموذجية . والله ولي التوفيق, وفيما يلي نعرض لكم حل السؤال الآتي:
صمّم جدولاً لكتابة تراكيز المواد المتفاعلة في المعادلة التالية مبتدءاً ب 0.1 لكل المتفاعلات ثم حدد قانون سرعة التفاعل باستعمال طريقة مقارنة السرعات الابتدائية: النواتج aA + bB + cC
الإجابة الصحيحة هي
بدراسة المحاولتين 1و2 فإن مضاعفة تركيز المادة [A] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة A وبدراسة المحاولتين 1 و3 فإن مضاعفة تركيز المادة [B] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل 4 أضعاف ولأن 2n=4 فإن قيمة n=2 لذا فرتبة التفاعل ثنائية بالنسبة للمادة B بدراسة المحاولتين 1 و4 فإن مضاعفة تركيز المادة [D] يؤدي إلى مضاعفة سرعة التفاعل، لذا فرتبة التفاعل أحادية بالنسبة للمادة D.
وبالتالي فإن قانون سرعة التفاعل:
R = k [ِA]1 [B]2 [D]1 = k [ِA] [B]2 [D]