احسب متوسط سرعة التفاعل خلال كل ّفترة زمنية بعدد مولات NO2 الناتجة لكل ّلتر لكل ّدقيقة (mol/L. min) واستعمِل المعادلة الكيميائية لتفسر بالعلاقات بين السرعات المحسوبة في هذا السؤال، وتلك المحسوبة في السؤال 1؟
حفظكم الله أينما كنتم أحبتي الطلاب والطالبات الباحثين على اجابة السؤال احسب متوسط سرعة التفاعل خلال كل ّفترة زمنية بعدد مولات NO2 الناتجة لكل ّلتر لكل ّدقيقة (mol/L. min) واستعمِل المعادلة الكيميائية لتفسر بالعلاقات بين السرعات المحسوبة في هذا السؤال، وتلك المحسوبة في السؤال 1. في موقع نـهـج الأوائـل الذي من خلاله تحصلون حل الأسئلة الدراسية بالإضافة الي حلول الاختبارات المركزية والنهائية، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
احسب متوسط سرعة التفاعل خلال كل ّفترة زمنية بعدد مولات NO2 الناتجة لكل ّلتر لكل ّدقيقة (mol/L. min) واستعمِل المعادلة الكيميائية لتفسر بالعلاقات بين السرعات المحسوبة في هذا السؤال، وتلك المحسوبة في السؤال 1.
أنُه لـمـن دواعـي سرورنا نحن فريق موقع ( نـهــج الأوائــل ) أن نقدم حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك ، وللتسهيل عليكم في الإجابة لأي سؤال يرجى كتابة نهج الأوائل في نهاية السؤال في بحث جوجل حتي يظهر لكم موقع نهج الأوائل وبه الإجابة النموذجية . والله ولي التوفيق, وفيما يلي نعرض لكم حل السؤال الآتي:
احسب متوسط سرعة التفاعل خلال كل ّفترة زمنية بعدد مولات NO2 الناتجة لكل ّلتر لكل ّدقيقة (mol/L. min) واستعمِل المعادلة الكيميائية لتفسر بالعلاقات بين السرعات المحسوبة في هذا السؤال، وتلك المحسوبة في السؤال 1.
الإجابة الصحيحة هي
المعادلة الكيميائية الآتية: من
2N205(g) 4NO2(g) + O2(g)
نلاحظ أن سرعة إنتاج NO2 تساوي ضعفي سرعة استهلاك N205؛ وذلك لأن 2mol من NO2 تَنتج عند استهلاك 1mol
من N205
يمكن حساب متوسط سرعة التفاعل باستعمال المعادلة
A[NO2] 24[N205] = = متوسط السرعة At At (0 - 20 min):
2(0.01756mol/L-0.00933mol/L) متوسط السرعة =
20.0min
= 8.24×10-4 mol/(L:min)
(40-60 min): 2(0.00531mol/L-0.00295mol/L) متوسط السرعة
20.0min
= 3.65x10-5 mol/(L.min)
(80 - 100 min):
2(0.00167mol/L-0.00094mol/L) = متوسط السرعة
20.0min
= 7.30x10−5 mol/(L-min)