بدمج معادلتي حرارة التكوين a وb تحصل على معادلة تفاعل أكسيد النيتروجين مع الأوكسجين الذي ينتج عنه ثاني أكسيد النيتروجين ما قيمة ΔH˚f للتفاعل b؟
حفظكم الله أينما كنتم أحبتي الطلاب والطالبات الباحثين على اجابة السؤال بدمج معادلتي حرارة التكوين a وb تحصل على معادلة تفاعل أكسيد النيتروجين مع الأوكسجين الذي ينتج عنه ثاني أكسيد النيتروجين ما قيمة ΔH˚f للتفاعل b؟في موقع نـهـج الأوائـل الذي من خلاله تحصلون حل الأسئلة الدراسية بالإضافة الي حلول الاختبارات المركزية والنهائية، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
بدمج معادلتي حرارة التكوين a وb تحصل على معادلة تفاعل أكسيد النيتروجين مع الأوكسجين الذي ينتج عنه ثاني أكسيد النيتروجين ما قيمة ΔH˚f للتفاعل b؟
أنُه لـمـن دواعـي سرورنا نحن فريق موقع ( نـهــج الأوائــل ) أن نقدم حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك ، وللتسهيل عليكم في الإجابة لأي سؤال يرجى كتابة نهج الأوائل في نهاية السؤال في بحث جوجل حتي يظهر لكم موقع نهج الأوائل وبه الإجابة النموذجية . والله ولي التوفيق, وفيما يلي نعرض لكم حل السؤال الآتي:
بدمج معادلتي حرارة التكوين a وb تحصل على معادلة تفاعل أكسيد النيتروجين مع الأوكسجين الذي ينتج عنه ثاني أكسيد النيتروجين ما قيمة ΔH˚f للتفاعل b؟
الإجابة الصحيحة هي
No(g) + o2 (g) → No2(g) Hrxn = -58.1 kj
N2(g) + o2 (g) → No(g) Hf° = 91.3 kj .a
N2(g) + o2 (g) → No2(g)Hf° = ? .b
نعكس المعادلة a ونغير اشارة H لها لنحصل على المعادلة c:
No(g) N2(g) + o2 (g) Hf = -91.3 kj .c
نجمع المعادلتين c وb فنحصل على المعادلة:
No(g) + o2 (g) No2(g)
Hrxn = -58.1 = Hf (c) + Hf(b)
−58.1 = −91.3 + Hf(b)
Hf (b) = −58.1 + 91.3 = 33.2 kJ