حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH4 و% 11.6 إيثان C2H6، فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co2 وماء سائل H20، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق kg 1 من الغاز الطبيعي؟
حفظكم الله أينما كنتم أحبتي الطلاب والطالبات الباحثين على اجابة السؤال حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH4 و% 11.6 إيثان C2H6، فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co2 وماء سائل H20، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق kg 1 من الغاز الطبيعي.في موقع نـهـج الأوائـل الذي من خلاله تحصلون حل الأسئلة الدراسية بالإضافة الي حلول الاختبارات المركزية والنهائية، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH4 و% 11.6 إيثان C2H6، فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co2 وماء سائل H20، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق kg 1 من الغاز الطبيعي؟
أنُه لـمـن دواعـي سرورنا نحن فريق موقع ( نـهــج الأوائــل ) أن نقدم حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك ، وللتسهيل عليكم في الإجابة لأي سؤال يرجى كتابة نهج الأوائل في نهاية السؤال في بحث جوجل حتي يظهر لكم موقع نهج الأوائل وبه الإجابة النموذجية . والله ولي التوفيق, وفيما يلي نعرض لكم حل السؤال الآتي:
حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH4 و% 11.6 إيثان C2H6، فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co2 وماء سائل H20، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق kg 1 من الغاز الطبيعي.
الإجابة الصحيحة هي
نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.
KJ =1599.7 mol C₂H₂(g) + O2(g) +2CO2(g) +3H₂O AHcomb →2CO. 2
يحتوي كل 1.000 من الغاز الطبيعي على 884 g من غاز الميثان و 116 من غاز الإيثان.
نحسب عدد مولات كل من الغازين عن طريق القانون عدد الكتلة بالغرام المولات = الكتلة المولية
884 g = 55.2molCH4 CH4 g 16.0 mol 116g = 3.86mol C₂H6 C2H6 g 30.1 mol
q=molxAH
KJ KJ )=-43008 KJ q=(55.2molCH)x(-891K)+(3.86molC₂H) x (1599.7– mol