احسب كمية الحرارة اللازمة لكل ّمنطقة من الرسم. 180g H2O = 10 mol H2O ,ΔHfus = 6.01 kJ/mol, ΔHvap = 40.7 kJ/mol ,CH2O(s)= 2.03 J/g.˚C, CH2O(l) = 4.184 J/(g.˚C) ,CH2O(g)= 2.01 J/g.˚C، وما علاقة الزمن اللازم في كل ّمنطقة في الرسم بكمية الحرارة الممتصَّة؟
حفظكم الله أينما كنتم أحبتي الطلاب والطالبات الباحثين على اجابة السؤال احسب كمية الحرارة اللازمة لكل ّمنطقة من الرسم. 180g H2O = 10 mol H2O ,ΔHfus = 6.01 kJ/mol, ΔHvap = 40.7 kJ/mol ,CH2O(s)= 2.03 J/g.˚C, CH2O(l) = 4.184 J/(g.˚C) ,CH2O(g)= 2.01 J/g.˚C، وما علاقة الزمن اللازم في كل ّمنطقة في الرسم بكمية الحرارة الممتصَّة؟ في موقع نـهـج الأوائـل الذي من خلاله تحصلون حل الأسئلة الدراسية بالإضافة الي حلول الاختبارات المركزية والنهائية، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
احسب كمية الحرارة اللازمة لكل ّمنطقة من الرسم. 180g H2O = 10 mol H2O ,ΔHfus = 6.01 kJ/mol, ΔHvap = 40.7 kJ/mol ,CH2O(s)= 2.03 J/g.˚C, CH2O(l) = 4.184 J/(g.˚C) ,CH2O(g)= 2.01 J/g.˚C، وما علاقة الزمن اللازم في كل ّمنطقة في الرسم بكمية الحرارة الممتصَّة؟
أنُه لـمـن دواعـي سرورنا نحن فريق موقع ( نـهــج الأوائــل ) أن نقدم حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك ، وللتسهيل عليكم في الإجابة لأي سؤال يرجى كتابة نهج الأوائل في نهاية السؤال في بحث جوجل حتي يظهر لكم موقع نهج الأوائل وبه الإجابة النموذجية . والله ولي التوفيق, وفيما يلي نعرض لكم حل السؤال الآتي:
احسب كمية الحرارة اللازمة لكل ّمنطقة من الرسم. 180g H2O = 10 mol H2O ,ΔHfus = 6.01 kJ/mol, ΔHvap = 40.7 kJ/mol ,CH2O(s)= 2.03 J/g.˚C, CH2O(l) = 4.184 J/(g.˚C) ,CH2O(g)= 2.01 J/g.˚C، وما علاقة الزمن اللازم في كل ّمنطقة في الرسم بكمية الحرارة الممتصَّة؟
الإجابة الصحيحة هي
كلّما ازدادت الحرارة الممتَّصة، ازدادت الفترة الزمنية في المنطقة. في الجزء من 20 C إلى 0 C، استعمِل المعادلة:
q = c × m × ΔT
q = 4.184 J/(g.˚C) × 180 g × 20˚C
= 1.5 × 104 J = 15 kJ
للجزء عند درجة حرارة ΔHfus = 6.01 kJ/mol ,0˚C
6.01 kJ/mol × 10 mol = 60 kJ = الحرارة الممتَّصة
في الجزء 0C إلى 100C، استعمِل المعادلة:
q = c × m × ΔT
q = 4.184 J/(g.˚C) × 180 g × 100˚C
= 7.5 × 1 0 4 J = 75 kJ
للجزء عند درجة حرارة 100C.
ΔHvab=40.7 kJ/mol
40.7kJ/mol × 10 mol = 410 kJ = الحرارة الممتصة.