تسجيل الدخول
تذكر
تسجيل
الأسئلة
الأسئلة غير المجابة
اطرح سؤالاً
اطرح سؤالاً
آخر الأسئلة في وسم هس
0
تصويتات
1
إجابة
ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل صح ام خطا
سُئل
نوفمبر 25، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
سحر
ينص
قانون
هس
على
حرارة
التفاعل
او
التغير
في
المحتوى
الحراري
يتوقف
طيبعة
المواد
الداخلة
و
الناتجة
وليس
الخطوات
التي
تم
فيها
صح
ام
خطا
0
تصويتات
1
إجابة
اكتب كلمة (صواب )امام العبارات الصحيحة وكلمة (خطأ) امام العبارات الخاطئة : ينص قانون هس على حرارة التفاعل او التغير في المحتوى الحراري يتوقف على طيبعة المواد الداخلة في التفاعل و المواد الناتجة وليس على الخطوات التي تم فيها التفاعل
سُئل
نوفمبر 25، 2023
في تصنيف
حلول مناهج
بواسطة
سحر
اكتب
كلمة
صواب
امام
العبارات
الصحيحة
وكلمة
خطأ
الخاطئة
ينص
قانون
هس
على
حرارة
التفاعل
او
التغير
في
المحتوى
الحراري
يتوقف
طيبعة
المواد
الداخلة
و
الناتجة
وليس
الخطوات
التي
تم
فيها
0
تصويتات
1
إجابة
استعمل قانون هس و التغيرات فى المحتوى الحرارى للتفاعلين الاتيين لحساب ΔH للتفاعل
سُئل
أغسطس 3، 2023
في تصنيف
حلول تعليمية
بواسطة
سحر
استعمل
قانون
هس
و
التغيرات
فى
المحتوى
الحرارى
للتفاعلين
الاتيين
لحساب
δh
للتفاعل
0
تصويتات
1
إجابة
وضح المقصود بقانون هس وكيف يستعمل لإيجاد Hrxn؟
سُئل
أغسطس 3، 2023
في تصنيف
حلول تعليمية
بواسطة
سحر
وضح
المقصود
بقانون
هس
وكيف
يستعمل
لإيجاد
hrxn؟
0
تصويتات
1
إجابة
حل سؤال اشرح بالكلمات الصيغة التي يمكن استعمالها لإيجاد Hrxn عند استعمال قانون هس.
سُئل
أغسطس 3، 2023
في تصنيف
حلول تعليمية
بواسطة
سحر
حل
سؤال
اشرح
بالكلمات
الصيغة
التي
يمكن
استعمالها
لإيجاد
hrxn
عند
استعمال
قانون
هس
0
تصويتات
1
إجابة
احسب استعمل قانون هس لإيجاد Hf للتفاعل أدناه: .No(g) + o2 (g) No2(g)H = ? مستعيناً بالتفاعلات الآتية: o2(g) 2 o(g) H = +495 kj 2o3(g) 3o2(g) H = -427 kj No(g) + o3(g) No2(g) + o2(g) H = -199 kj
سُئل
أغسطس 3، 2023
في تصنيف
حلول تعليمية
بواسطة
سحر
احسب
استعمل
قانون
هس
لإيجاد
hf
للتفاعل
أدناه
no
g
o2
no2
h
مستعيناً
بالتفاعلات
الآتية
2
o
495
kj
2o3
3o2
-427
o3
-199
لمشاهدة المزيد، انقر على
القائمة الكاملة للأسئلة
أو
الوسوم الشائعة
.
مرحبًا بك إلى نهج الأوائل، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين.
...