يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة: Mg(s) + 2HCl(aq) H2(g) + Mgcl2(aq) إذا كانت كتلة mg تساوي 60 g لحظة بدء التفاعل، وبقي منها 4.5 g بعد مضيٍ 3min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة/ دقيقة؟
حفظكم الله أينما كنتم أحبتي الطلاب والطالبات الباحثين على اجابة السؤال يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة: Mg(s) + 2HCl(aq) H2(g) + Mgcl2(aq) إذا كانت كتلة mg تساوي 60 g لحظة بدء التفاعل، وبقي منها 4.5 g بعد مضيٍ 3min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة/ دقيقة؟
في موقع نـهـج الأوائـل الذي من خلاله تحصلون حل الأسئلة الدراسية بالإضافة الي حلول الاختبارات المركزية والنهائية، فتابعونا للحصول علي الاجابات المعتمدة من قبل مدرسين في وزارة التعليم السعودية وسؤالنا هو:
يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة: Mg(s) + 2HCl(aq) H2(g) + Mgcl2(aq) إذا كانت كتلة mg تساوي 60 g لحظة بدء التفاعل، وبقي منها 4.5 g بعد مضيٍ 3min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة/ دقيقة؟
أنُه لـمـن دواعـي سرورنا نحن فريق موقع ( نـهــج الأوائــل ) أن نقدم حلول جميع اسئلة المناهج الدراسيه من حلول إختبارات و واجبات منزليه وأسئلة منهجيه وأوراق عمل وبحث وغير ذلك ، وللتسهيل عليكم في الإجابة لأي سؤال يرجى كتابة نهج الأوائل في نهاية السؤال في بحث جوجل حتي يظهر لكم موقع نهج الأوائل وبه الإجابة النموذجية . والله ولي التوفيق, وفيما يلي نعرض لكم حل السؤال الآتي:
يتفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروليك حسب المعادلة: Mg(s) + 2HCl(aq) H2(g) + Mgcl2(aq) إذا كانت كتلة mg تساوي 60 g لحظة بدء التفاعل، وبقي منها 4.5 g بعد مضيٍ 3min فما متوسط سرعة التفاعل بدلالة عدد mg مولات المستهلكة/ دقيقة؟
الإجابة الصحيحة هي
.60 g - 4.5g = 1.5mg المستهلكة mg الحل: نحسب كتل ثم نحسب متوسط سرعة التفاعل mg ونحسب عدد مولات
الكتلة بالغرام 150 g عدد المولات = = الكتلة المولية 0.0617 mol= g 24.3- mol
0.0617 mol متوسط السرعة = -2 = 2.06 x 10 3 min